Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)

Кр=Кнест.

Кнест=[Ag+]*[CN-]^2/[Ag(CN)2]

Чем меньше Кнест, тем прочнее КС.

Комплексонометрическое титрование и его применение в мед исследовательских работах:

Способ КМТ – это способ, где в качестве рабочих смесей употребляют вещества, именуемые комплексонами.

Комплексоны – производные поли-амино-карбоновых кислот, которые с катионами Ме (не считая щелочных) образуют крепкие внутрикомплексные соединения Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр).

Комплексон I

Комплексон II – ЭДТА (трилон А)

Комплексон Ш – ЭДТА (трилон Б)

Титрование проводят в щелочной среде, для этого добавляют буферную аммонийную смесь.

Точкой ковалентности в МКТ употребляют железные индикаторы, такие как эриохром (НInd2-). Это сложное органическое соединение, которое с катионом Ме также как комплексоны образуют внутрикомплексное соединение Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), которые наименее покрашены, чем комплексы с комплексонами.

1)Ме2+ + HInd2- MeInd-(вино-красн) + H+

2) MeInd- + Н2I2- MeI-(бесцв) + Hind2- (голубая)+ H+

В точке эквивалентности вино-красная расцветка перебегает в голубую.

В мед практике способ употребляется для анализа фармацевтических препаратов для определения содержания Ме. Комплексон 3 употребляется для вывода из организма томных Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) Ме. Употребляется в онкологической практике.

Теория электролитической диссоциации Аррениуса:

1) электролиты в смесях состоят отчасти из диссоциированных молекул, количество которых вырастает при разбавлении раствора;

2) в нескончаемо разбавленных смесях молекулы есть исключительно в виде ионов.

3) Количественной чертой является константа и степень диссоциации

Недочеты:

1) Не показывает обстоятельств диссоциации

2) Не учитывает межионное взаимодействие

Предпосылки Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) диссоциации: Взаимодействие электролита с диполями воды.

У теории электролитической диссоциации в ученом мире были очень суровые противники. Так, Д. И. Менделеев резко критиковал не только лишь саму идею Аррениуса о диссоциации, да и чисто "физический" подход к осознанию природы смесей, не учитывающий хим взаимодействий меж растворенным веществом и растворителем Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр). Потом выяснилось, что и Аррениус, и Менделеев были каждый по-своему правы, и их взоры, дополняя друг дружку, составили базу новейшей - протонной - теории кислот и оснований.

Конст дисс-ии Kд в-ва AB = [A+][B-]/[AB]

Слабенькие электролиты: электролиты со степенью диссоциации <3% (H2S, H2CO3, HCN, H2O Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), NH4OH, орг кислоты)

Закон разбавления Оставальда – справедлив только для слабеньких электролитов.

Kд слабеньких = ca*a/(1-a)

a – степень диссоциации

c – молярная концентрация электролита

У довольно слабеньких электролитов в неслишком разбавленных смесях степень диссоциации а очень мала, а величина (1-а) близка к единице. Потому для их ca*a=K либо a=квадрат корень из Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) K/c

Константа диссоциации слабеньких электролитов - величина неизменная, что подтверждает корректность представлений о наличии равновесия меж недиссоциированными молекулами и ионами. Константой диссоциации охарактеризовывают силу кислот либо оснований. Чем больше величина константы, тем паче электролит диссоциирован в растворе.

Сильные электролиты:

Теория Дебая и Гюккеля: Сильные электролиты, в противоположность Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) слабеньким стопроцентно ионизированы в аква смесях.

В концентрированных смесях сильных электролитов находится огромное количество ионов, которые оказывают мешающее воздействие друг на друга. Электропроводность таких смесей оказывается меньше чем ожидается. Это связано с тем, что ионы мешают движению друг дружку. Каждый отрицательный ион окружён ионной атмосферой из положительных ионов, а положительный Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) – из отрицательных.

Активностью иона именуют эффективную либо условную концентрацию его, соответственно которой он действует при хим реакциях.

Меж активностью иона а и его реальной концентрацией существует зависимость:

a = fc

a(H+)=f(H+)*c(H+)

a(CN-)=f(CN-)*c(CN-)

Коэффициент активности f охарактеризовывает воздействие электростатических сил на способность Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) иона к хим действиям.

f<1, Ионы оказывают влияние друг на друга. Движение ионов в растворе замедлено. (Концентрированные смеси электролитов)

f=1, ионы не мешают действию друг на друга (разбавленные смеси сильных электролитов)

Уравнение Дебая-Гюккеля:

lgf=-1/2|z+*z-|*корень(J)

J- ионная сила раствора

J=1/2*Ec1*Z+*Z- Сильные электролиты, в противоположность слабеньким вполне Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) ионизированы в аква смесях Ec1*Zi*Zi

Ионная теория: Согласно этой теории, к-та - водородсодержащее соед., при электролитич. диссоциации к-рого в воде образуются ионы водорода и анионы, а основание-соед., диссоциирующее с отщеплением ионов гидроксила и катионов.

Электрическая теория Льюиса: к-та - в-во, к-рое может использовать Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) неподеленную .пару электронов атома др. молекулы для образования устойчивой электрической группировки 1-го из собственных атомов, основание - в-во, владеющее неподеленной парой электронов, к-рая м. б. применена для образования устойчивой электрической группировки др. атома. Нередко таковой группировкой является октет электронов.

В 1923 году Бренстед и Лаури предложили теорию кислот Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) и оснований, получившую заглавие протолитической (либо прототонной). Согласно этой теории к кислотам относят вещества (либо ионы), способные отдавать протоны, а к основаниям – вещества (либо ионы), способные их присоединять. Потому и те и другие получили общее заглавие протолитов.

Так как отдача протонов кислотой – процесс обратимый, то получившийся при всем этом остаток кислоты Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) может опять присоединить протон и, как следует, будет основанием. Потому с каждой кислотой связано основание, в которое она перебегает, теряя протон:

Кислота Основание + Н+

Не стоит забывать, что в аква смесях все ионы гидратированы, т.е. соединены с электронным моментом диполя воды.

Вода является слабеньким электролитом, диссоциируя Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) в малозначительной степени:

2Н2О = Н3О+ + ОН-, либо Н2О = Н+ + ОН-.

При 25 градусах по Цельсию константа диссоциации воды составляет:

К = ([H+]*[OH-])/[H2O] = 1,8*10 в степени -16.

Потому что толика распавшихся на ионы молекул воды мала, можно принять концентрацию недиссоциированных молекул воды равной общей концентрации воды:

[H2O] = 1000/18 = 55,55 моль Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)/л,тогда [H+]*[OH-] = K(H2O),

K(H2O) = 1,8*10 в степени -16 * 55,55 = 1*10 в степени -14 (25 градусов Цельсию).

Для воды и разбавленных аква смесей произведение концентраций ионов Н+ и ОН- является неизменной величиной при неизменной температуре и именуется ионным произведением воды. Смеси, в каких концентрация ионов водорода и гидроксид – ионов равны меж Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) собой, именуют нейтральными. Таким макаром, при стандартных критериях в нейтральных смесях

[H+] = [OH-] = 10 в степени -7 моль/л;

в кислых смесях:

[H+]>[OH-], т.е. [H+]>10 в степени -7 моль/л;

в щелочных смесях наблюдается оборотное соотношение:

[H+]<[OH-], т.е. [H+]<10 в степени -7 моль/л.

Заместо сбалансированных концентраций ионов Н Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)+ и ОН- для свойства среды удобнее воспользоваться десятичными логарифмами сбалансированных концентраций ионов Н+ и ОН-, взятыми с обратными знаками. Эти величины именуются соответственно водородными и гидроксильными показателями (рН и рОН):

рН = -lg[H+];

рОН = -lg[OH-].

В разбавленных смесях кислот и щелочей выражение ионного произведения воды воспринимает Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) вид:

рН + рОН = 14.

Ионная теория: Согласно этой теории, к-та - водородсодержащее соед., при электролитич. диссоциации к-рого в воде образуются ионы водорода и анионы, а основание-соед., диссоциирующее с отщеплением ионов гидроксила и катионов.

Электрическая теория Льюиса: к-та - в-во, к-рое может использовать неподеленную .пару электронов атома др. молекулы для Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) образования устойчивой электрической группировки 1-го из собственных атомов, основание - в-во, владеющее неподеленной парой электронов, к-рая м. б. применена для образования устойчивой электрической группировки др. атома. Нередко таковой группировкой является октет электронов.

В 1923 году Бренстед и Лаури предложили теорию кислот и оснований, получившую заглавие протолитической (либо прототонной Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)). Согласно этой теории к кислотам относят вещества (либо ионы), способные отдавать протоны, а к основаниям – вещества (либо ионы), способные их присоединять. Потому и те и другие получили общее заглавие протолитов.

Так как отдача протонов кислотой – процесс обратимый, то получившийся при всем этом остаток кислоты может опять присоединить протон и, как Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) следует, будет основанием. Потому с каждой кислотой связано основание, в которое она перебегает, теряя протон:

Кислота Основание + Н+

Не стоит забывать, что в аква смесях все ионы гидратированы, т.е. соединены с электронным моментом диполя воды.

Вода является слабеньким электролитом, диссоциируя в малозначительной степени:

2Н2О Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) = Н3О+ + ОН-, либо Н2О = Н+ + ОН-.

При 25 градусах по Цельсию константа диссоциации воды составляет:

К = ([H+]*[OH-])/[H2O] = 1,8*10 в степени -16.

Потому что толика распавшихся на ионы молекул воды мала, можно принять концентрацию недиссоциированных молекул воды равной общей концентрации воды:

[H2O] = 1000/18 = 55,55 моль/л,тогда [H+]*[OH Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)-] = K(H2O),

K(H2O) = 1,8*10 в степени -16 * 55,55 = 1*10 в степени -14 (25 градусов Цельсию).

Для воды и разбавленных аква смесей произведение концентраций ионов Н+ и ОН- является неизменной величиной при неизменной температуре и именуется ионным произведением воды. Смеси, в каких концентрация ионов водорода и гидроксид – ионов равны меж собой, именуют нейтральными Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр). Таким макаром, при стандартных критериях в нейтральных смесях

[H+] = [OH-] = 10 в степени -7 моль/л;

в кислых смесях:

[H+]>[OH-], т.е. [H+]>10 в степени -7 моль/л;

в щелочных смесях наблюдается оборотное соотношение:

[H+]<[OH-], т.е. [H+]<10 в степени -7 моль/л.

Заместо сбалансированных концентраций ионов Н+ и ОН- для свойства среды Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) удобнее воспользоваться десятичными логарифмами сбалансированных концентраций ионов Н+ и ОН-, взятыми с обратными знаками. Эти величины именуются соответственно водородными и гидроксильными показателями (рН и рОН):

рН = -lg[H+];

рОН = -lg[OH-].

В разбавленных смесях кислот и щелочей выражение ионного произведения воды воспринимает вид:

рН + рОН = 14.

Способ кислотно-основного титрования – это способ Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), когда при титровании протекает реакция кислотно-основного взаимодействия (Н+ + ОН- = Н2О)

Рабочие смеси в этом способе это смеси сильных кислот и щелочи.

Качество индикаторов для установления ТЭ (точки эквивалентности) употребляется в кислотно-основном индикаторе (лакмус, метилоранж, фенолфталеин)

Различают:

1) ацидиметрия (рабочие смеси – смеси кислот) – Н2SO4

2) алкалиметрия (смеси щелочей Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)) – NaOH, KOH

4 варианта кислотно-основного титрования:

1) титрование сильной кислоты сильным основанием (рН = 7) гидролиз не идет

2) мощная кистлота + слабенькое основание (рН<7, кисл.среда)

3) слабенькая кислота + сильное основание (рН>7,щелочная среда)

4) слабенькая ктслота + слабенькое основание (рН приблиз равно 7)

Способ кислотно-основного титрования (способ нейтрализации) употребляют в лабораториях для определения кислотности желудочного Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) сока, буферной емкости плазмы крови. В фармакологии используют для колическтвенного анализа неорганических (НСl) и органических кислот (уксусной, лимоновой)

ОВР – это реакции, которые сопровождаются конфигурацией степени окисления 1-го либо нескольких частей.

Степень окисления:

1) низшая

2) высшая

3) промежная

ОВР – это сложные процессы, которые зависят от концентрации, рН раствора, от t…

Для составления уравнений ОВР употребляют Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) 2 метода:

1) способ электрического баланса

2) способ полуреакции (ионно-электронный)

Колическтвенной чертой силы окислителя и восстановителя является окислительно-восстановительный потенциал.

Е*-стандартный ОВ потенциалы

Е – ОВ потенциалы при данных критериях

Уравнение Нернста: Е = Е* + 0,059/n * lg [окисл.]/[восст.]

Чем меньше Е*, тем посильнее восстановитель в данной ОВ паре.

Чем больше Е*, тем посильнее окислитель в Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) данной ОВ паре.

3 типа ОВР:

1) межмолекулярная ОВР: 2 вещеттва = 2 вещества

2) внутримолекулярная: 1 вещество = 2 вещества

3) реакция самоокисления, самовосстановления (реакция деспропорционирования)

Биогенные элементы – элементы, нужные для построения и жизнедеятельности клеток организма. В составе живого вещества найдено более 70 частей.

Систематизация:

I. По содержанию:

1) Макроэлементы (>10^-2 %):

Органогенные (по сод-ю 97%) – C,H,O,N,P,S;

Другие Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр): K, Na, Ca, Mg, Cl

Органогенные – лёгкие элементы, находящиеся в правом верхнем углу, маленькие r, промежные электроотрицательности, что содействует образованию крепких ковалентных связей => образуют РАСТВОРИМЫЕ и ГАЗООБРАЗНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Основная функция: построение тканей, поддержание всепостоянства Осмотического давления, ионного и кислотно-основного баланса в организме.

Недостаток:

Ca: Замедление роста скелета, разрежение костной ткани

К Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр): Аритмия сердечных сокращений

Mg: Мышечные судороги, сердечные спазмы, потрея воды

2) Микроэлементы (10^-2 - 10^-5 %):

Cu, F, J, Fe, Mn, Mo, Zn, Se, As, Cr, Ni, Si, Sn, V

Находятся в виде разных биокомплексов, делают функцию биометаллов.

ПРИМЕР: гемоглобин крови – комплекс Fe

Витамин B12 – биокомплекс Co

Mn заходит в состав 12 ферментов

ферм Ксантиноксидаза – Mo

Излишек Mo (раст еда)=> подагра-заболевание суставов

Недостаток:

Mo Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр): Замедл-е клеточного роста, склон к кариесу

Сu: Слабость артерий, нарушение деятельности печени, 2-чная анемия

F: (зубн эмаль) => кариес зубов

J: (щитовидная железа) => заб-е эндемический зоб

Fe: анемия, нарушения иммунной системы, усталось и апатия

Mn: Бесплодие, ухудшение роста скелета

Zn: Повреждения кожи, замедл-е роста, пол созрев-я, анемия

Se: слабость сердечной мускулы

Cr: симптомы диабеита

Co Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр): Злокачественная анемия

Ni: Учащение дпрессий, дерматиты

Si: нарушение роста скелета

3) Ультрамикроэлементы (<10^-5 %)

U, Hg, Ag, Au

II. По необходимости для живых организмов:

1)Неподменные – входят в состав белков, липидов, нуклеотидов, ферментов, гормонов, витаминов. Недостаток => нарушение жизнедеятельности. H, O, Ca, N, K, P, Na, S, Mg, Cl, J, Mn, Cu, Co, Fe, Zn, Mo, V РЕШАЮЩУЮ Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) РОЛЬ в главных процессах жизнедеятельности играют: Fe, Mg, Na, K, Co, Ca, Mg.

2)Примесные – входят в состав примесей. Повсевременно содержатся в организме, но их биороль не всегда установлена. Ga, Sb, Cs, Cr, Br, F, B, Be, Li, Si, Sn, Al, Ba, Ge, As, Rb, Pb, Ra, Bi, Cd Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), Ni, Ag, Th, Hg, V, Se

3)Микропримесные – обнаруживаются в организме, но их содержание и биороль не установлена Se, Tl, La, Pr, Sm, W, Re, Tb

В организме наблюдается концентрационный гомеостаз частей, нарушение которого связано с разными болезнями. Излишек и недочет большинства частей связано с разными патологическими состояниями. Содержание неких частей Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) изменяется с годами (Cd, Mo – увелич; Cr, V - уменьш)

Закономерности рассредотачивания:

Органогенные и большая часть биогенных частей являются в главном элементами малых периодов (I-III) таблицы

Биогенные элементы – элементы, нужные для построения и жизнедеятельности клеток организма. В составе живого вещества найдено более 70 частей.

Систематизация:

I. По содержанию:

1) Макроэлементы (>10^-2 %):

Органогенные (по сод Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)-ю 97%) – C,H,O,N,P,S;

Другие: K, Na, Ca, Mg, Cl

Органогенные – лёгкие элементы, находящиеся в правом верхнем углу, маленькие r, промежные электроотрицательности, что содействует образованию крепких ковалентных связей => образуют РАСТВОРИМЫЕ и ГАЗООБРАЗНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Основная функция: построение тканей, поддержание всепостоянства Осмотического давления, ионного и кислотно-основного баланса в организме.

Недостаток Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр):

Ca: Замедление роста скелета, разрежение костной ткани

К: Аритмия сердечных сокращений

Mg: Мышечные судороги, сердечные спазмы, потрея воды

2) Микроэлементы (10^-2 - 10^-5 %):

Cu, F, J, Fe, Mn, Mo, Zn, Se, As, Cr, Ni, Si, Sn, V

Находятся в виде разных биокомплексов, делают функцию биометаллов.

ПРИМЕР: гемоглобин крови – комплекс Fe

Витамин B12 – биокомплекс Co

Mn заходит в состав 12 ферментов

ферм Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) Ксантиноксидаза – Mo

Излишек Mo (раст еда)=> подагра-заболевание суставов

Недостаток:

Mo: Замедл-е клеточного роста, склон к кариесу

Сu: Слабость артерий, нарушение деятельности печени, 2-чная анемия

F: (зубн эмаль) => кариес зубов

J: (щитовидная железа) => заб-е эндемический зоб

Fe: анемия, нарушения иммунной системы, усталось и апатия

Mn: Бесплодие, ухудшение роста скелета

Zn: Повреждения кожи, замедл-е Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) роста, пол созрев-я, анемия

Se: слабость сердечной мускулы

Cr: симптомы диабеита

Co: Злокачественная анемия

Ni: Учащение дпрессий, дерматиты

Si: нарушение роста скелета

3) Ультрамикроэлементы (<10^-5 %)

U, Hg, Ag, Au

II. По необходимости для живых организмов:

1)Неподменные – входят в состав белков, липидов, нуклеотидов, ферментов, гормонов, витаминов. Недостаток => нарушение жизнедеятельности. H, O, Ca, N, K, P, Na, S, Mg, Cl, J Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), Mn, Cu, Co, Fe, Zn, Mo, V РЕШАЮЩУЮ РОЛЬ в главных процессах жизнедеятельности играют: Fe, Mg, Na, K, Co, Ca, Mg.

2)Примесные – входят в состав примесей. Повсевременно содержатся в организме, но их биороль не всегда установлена. Ga, Sb, Cs, Cr, Br, F, B, Be, Li, Si, Sn, Al, Ba Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), Ge, As, Rb, Pb, Ra, Bi, Cd, Ni, Ag, Th, Hg, V, Se

Микропримесные – обнаруживаются в организме, но их содержание и биороль не установлена Se, Tl, La, Pr, Sm, W, Re, Tb

В организме наблюдается концентрационный гомеостаз частей, нарушение которого связано с разными болезнями. Излишек и недочет большинства частей связано с Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) разными патологическими состояниями. Содержание неких частей изменяется с годами (Cd, Mo – увелич; Cr, V - уменьш)

Закономерности рассредотачивания:

Органогенные и большая часть биогенных частей являются в главном элементами малых периодов (I-III) таблицы

К блоку s-элементов относятся 13 частей, общим для которых является застраивание в их атомах 5-подуровпя наружного энергетического Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) уровня. Электрическая формула наружной оболочки частей IA группы — ns1, а частей ПА группы — ns2. При потере 1 либо 2 электронов элементы IA и НА групп дают в растворе ионы с заря­дами +1 (Na+ , К+) и +2 (Mg2+, Ca2+, Ва2+). Эти ионы в растворе тусклы. Большая часть солей Na+, К+ , NH4+ отлично растворимы Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) в воде. Катионы Mg2+, Ca2+, Ва2+ образуют ряд труднорастворимых соединений (карбонаты, фосфаты, оксалаты и др.). Многие из солей при растворении подвергаются гидролизу. Минеральные соли катионов 5-элементов, растворенные в воде, играют очень важную роль во всех физико-химических процессах организма, делают определенное осмотическое давление в крови и тканях, участвуют Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) в процессах диффузии, транспорте газов крови, содействуют сохранению коллоидного состояния живой протоплазмы и т. д.

Натрий и калий относятся к актуально нужным макроэлементам, а другие щелочные металлы (литий, рубидий, цезий) — примесным микроэлементам.

Натрийявляется главным внеклеточным ионом. В человеческом организме находится в виде растворимых солей — хлорида, фосфата, гидрокарбоната. Натрий распределен по Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) всему организму: в сыворотке крови, спинно-мозговой воды, глазной воды, почках, коже, костной ткани, легких, мозге и т. д.

Калийявляется главным внутриклеточным катионом. Он также всераспространен по всему организму: в печени, почках, сердечко, костной ткани, мышцах, крови, мозге.

Био роль литияпока до конца не выяснена. Подтверждено только, что Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) его ионы соперничают с ионами натрия при проникновении в клеточки. Некие соединения лития оказывают положительное воздействие на нездоровых маниакальной депрессией.

Бериллий— примесный ультрамикроэлемент. Его био роль также исследована недостаточно. Понятно, что соединения бериллия токсичны и вызывают ряд болезней (берилловый рахит, бериллиоз и т. д.). Его токсичность разъясняется способностью обра­зовывать крепкие Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) связи с биолигандами и неплохой растворимостью фосфатов бериллия.

Магнийи кальций— макроэлементы. Ион Mg2+ является внутриклеточным катионом, находится в жидкостях и тканях организмакак в виде акваиона, так и в связанном с белками состоянии. Ион Mg2+ вследствие наименьшего радиуса иона и большей энергии ионизации образует более крепкие связи, чем ион Са Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)2+, потому является более активным катализатором ферментативных процессов. Кальций содержится в каждой клеточке организма. Основная его масса находится в костной и зубной тканях в виде нерастворимого кристаллического минерала — гидроксиапатита (Са10 (Р04)6(ОН)2). В крови и лимфе кальций находится как в ионизированном, так и неионизированном состоянии — в соединениях Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) с белками, углеводами и др.

Многие соединения катионов i'-элементов употребляются как фармацевтические средства. Так, изотонический раствор NaCl (0,9%) при меняют для инъекций при обезвоживании организма и при интоксикациях, для промывания ран, глаз, слизистой оболочки носа, для растворения разных фармацевтических препаратов. Гипертонические смеси NaCl (3, 5, 10 %) используют внешне в виде компрессов и примочек при Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) лечении гнойных ран. Гидрокарбонат натрия (питьевая сода — NaHC03) назначают при разных заболеваниях, сопровождающихся завышенной кислотностью, к примеру ацидозом (сладкий диабет и т. д.). Сульфат натрия (глауберова соль) (Na2S04 • 10Н2О) используют в качестве слабительного средства; тетраборат натрия (Na2B407 • 10Н2О) — внешне как антисептическое средство.

Радиоактивный изотоп 24Na Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) в качестве метки употребляют для определения скорости кровотока, также для исцеления неких форм лейкемии.

Рубидийи цезийотносятся к микроэлементам. Радиоактивные изотопы 137Cs и 87Rb употребляют в радиотерапии злокачественных опухолей. Франций — это радиоактивный элемент, приобретенный искусственным методом. Имеются данные, что он способен скапливаться в опухолях па самых ранешних стадиях Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) их развития.

Многие соли Са и Mg также находят применение в медицине. MgS04 • 7Н20 — сульфат магния (горьковатая соль), оказывает успокаивающее действие па центральную нервную систему; Mg(OH)2 • 4MgS03 • Н20 — белоснежная магнезия, обладает антацидным легким слабительным действием; 2MgSiO3 • Mg(HSi03)2 — тальк, употребляют в качестве адсорбирующего и обволакивающего средства, также для изготовления Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) фармацевтических средств; CaS04 • 1/2 Н20 — жженный гипс, используют для изготовления гипсовых повязок при пере ломах, также в качестве слепочного материала при протезировании зубов. СаС03 обладает антацидпым и адсорбирующим действием. Его назначают вовнутрь при завышенной кислотности желудочного сока.

Так как ионы бария и стронция владеют токсическим действием, их соединения фактически не Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) используются в медицине. Исключение составляет BaS04, который употребляют в качестве контрастного вещества для рентгеновской диагностики болезней пищеварительного тракта. Радиоактивные изотопы 89Sr и 90Sr используют в лучевой терапии при лечении костных опухолей.

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА окисляет органические вещества с фермент пероксидазой.

К блоку d-элементов относятся 32 элемента повторяющейся системы. В Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) атомах d-элементов заполняется электронами d-подуровень второго снаружи уровня. В повторяющейся системе d-элементы размещены в огромных периодах (4 — 7) и I В — VIII в группах.

Валентные электроны этих частей находятся как на последнем, так предпоследнем слоях. Высшая валентность их равна номеру группы.

Строение наружных электрических оболочек атомов d-блока описывается общей формулой Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр):

(n - 1) • d^1-10 • ns^1-2.

Принципиальные характеристики d-элементов — переменная валентность и обилие степеней окисления, также способность создавать всеохватывающие соединения с различными лигандами.

В смесях кислородсодержащие анионы d-элементов с высшей степенью окисления проявляют кислотные и окислительные характеристики. Катионные формы низших степеней окисления характеризуются основными и восстановительными качествами Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр). d-Элементы в промежной степени окисления проявляют амфотерные характеристики.

В человеческом организме находятся в главном соединения d-элементов в промежных степенях окисления, проявляющих мягенькие окислительно-восстановительные характеристики, что содействует плавному протеканию биохимических реакций. Уменьшение окислительно-восстановительного потенциала делает предпосылки для более узкой «регулировки» био процессов. Функционирование организма становится наименее энергоемким, а означает Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), более экономным по потреблению пищевых товаров.

d-Элементы составляют более 1/3 всех микроэлементов организма, в каком они есть в виде всеохватывающих соединений либо гидратированных ионов с течением времени обмена гидратной оболочки от 10^-1 до 10^-10 с. Свободных ионов металлов в организме не существует: это или их гидраты, или продукты гидролиза Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр).

В биохимических реакциях d-элементы проявляют себя в главном как металлы-комплексообразователи. Лигандами при всем этом выступают на биологическом уровне активные вещества, обычно, органического нрава либо анионы неорганических кислот.

Белковые молекулы образуют с d-элементами бионеорганические комплексы-кластеры, поточнее, биокластеры. Более известные металлоферменты: карбоангидраза, ксантиноксидаза, цитохромы, рубредоксин и Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) др. Они представляют собой биокластеры, полости кото­рых образуют центры связывания субстратов с ионами металлов.

Практически все изучаемые d-элементы имеют актуально принципиальное значение, а их соединения находят применение в мед практике. В крови человека 14,5 % ее веса приходится на долю гемоглобина — красноватого пигмента эритроцитов, в центре молекулы которого находится Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) ЖЕЛЕЗО.Основная его функция — роль в кислородном обмене и окислительных процессах. Нарушение обмена железа в организме тянет за собой разные формы малокровия. Препараты железа, используемые вовнутрь, стимулируют деятельность кроветворных органов и восполняют недочет Fe в организме.

МАРГАНЦАв человеческом организме содержится 12 мг. Этот элемент заходит в состав неких окислительных ферментов (аргиназа, холинэстераза Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), фосфоглюкомутаза, пируваткарбоксилаза), активизирует окислительно-восстановительные процессы в клеточках и тканях, оказывает существенное воздействие на кроветворение и т. д. Более известное соединение марганца, используемое в медицине, — пермангаиат калия (КМn04). Используют 0,01 — 5% его водные смеси, потому что они владеют кровоостанавливающими и дезинфицирующими качествами, которые определяются высочайшей окислительной способностью этого элемента. Из других соединений Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) марганца необходимо подчеркнуть MnS04 и МпС12, которые употребляют при лечении малокровия.

Как и железо, КОБАЛЬТтакже является одним из самых важных биогенных частей. Общая его масса в организме взрослого человека составляет приблизительно 1,2 мг. В главном он находится в форме цианокобаламина (жирорастворимый витамин В12) и его аналогов. Более важную роль Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) витамин В12 играет в развитии и формировании эритроцитов, его недостаток приводит к томному заболеванию — злокачественной анемии. Изотоп кобальта (60Со) употребляется для исцеления злокачественных опухолей.

МЕДЬ— биогенный элемент, содержится в организме взрослого человека (100 мг). В значимых количествах она находится в мышцах. Медь участвует в процессах кроветворения и ферментативного окисления Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр). Из ее соединений обширно используют сульфат меди (CuS04 • 5Н20) вовнутрь в смесях как рвотное средство при отравлениях фосфором, внешне в виде 0,25% раствора при воспа­лении слизистых оболочек и конъюнктивитах. Малые дозы этого продукта могут применяться при малокровии.

В организме взрослого человека находится около 1 мг серебра (10^-6 %) и до 10 мг золота (10^-5 %). Дезинфицирующие характеристики Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) солей СЕРЕБРАизвестны с стародавних времен («серебряная» вода). В медицинской медицине используют бессчетные препараты, содержащие серебро в маленьких дозах (ляпис, протаргол, колларгол и др.).

Использовать ЗОЛОТОв медицине стали еще в Китае для исцеления проказы. В текущее время соединения золота назначают в главном для исцеления ревматоидного артрита. Это хризолан Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) (Na3[Au(S203)2]) (от греч. хризос — золото), также ряд органических производных (миокризин, солганол, тетрасукцин, имидозолото (III)).

Цинк, кадмий, ртуть — микроэлементы, которые также содержатся в человеческом организме (у взрослого — 1,8 г Zn, 50 мг Cd, 13 мг Hg).

КАДМИЙ и РТУТЬ— ядовитые примесные элементы. Около 70 % ртути сосредоточено в жировой и мышечной тканях Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр). Кадмий локализуется на 30 % в почках, потом в печени, легких, поджелудочной железе.

ЦИНК— актуально нужный элемент (65 % в мышцах, 20 % — в костях; остальное количество приходится па плазму крови, печень, эритроциты, предстательную железу). Ион цинка заходит в состав более 40 металлоферментов, катализирующих гидролиз эфи-ров и белков. Цинк образует бионеорганический комплекс с инсулином — гормоном, регулирующим содержание Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) сахара в крови. Препараты цинка используются в медицине как вяжущее и дезинфицирующее средство: сульфат цинка (ZnS04) для исцеления конъюнктивитов глаз, оксид цинка (ZnO) заходит в состав мазей, паст, суспензий, применяемых для исцеления кожных заболеваний. Ядовитое действие па организм кадмия и ртути, как и других металлов, проявляется в том Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр), что их ионы вступают во взаимодействие с сульфгидрильными SH-группами белков, ферментов и аминокислот:

При всем этом образуются слабодиссоциирующие и, обычно, нерастворимые соединения, которые вызывают угнетение активности ферментов и свертывание белков. SH-группы входят в состав более 100 ферментов, активность которых может быть подавлена из-за блокирования этих групп. Потому Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) разумеется, как принципиально знать механизм блокирования и способы исцеления при отравлении организма металлами.

Понятно, что токсические характеристики частей зависят от той хим формы, в какой они попадают в организм. Более токсичны те из их, которые растворяются в липидах и просто попадают через мембрану в клеточку.

Невзирая па ядовитые характеристики солей Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) ртути, многие из их употребляются в медицине. HgCl2 (сулема) применяется для исцеления кожных болезней и дезинфекции. Для исцеления кожных и венерических болезней назначают мази, содержащие HgO и HgS. Hg2Cl2 (каломель) плохо растворяется в воде и потому малоядовита. Ее употребляют в ветеринарии как слабительное средство. Цисизомер [Pt Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)(NH3)2Cl2] — дихлородиамминплатина (II) (продукт ЦИС-ДДП) оказывает целебное действие при раковых заболеваниях. Действие этого комплекса основано на том, что в нем происходит постепенное замещение хлорид-ионов, а дальше и групп NH3 xeлатирующими лигандами. Установлено, что ЦИС-ДДП связывается в опухолевой клеточке с молекулой ДНК и ингибирует ее синтез Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) (репликацию).

К р-элементам относятся 30 частей IIIА — VIIIA групп повторяющейся системы. p-Элементами завершаются все периоды, не считая первого и последнего. В атомах p-элементов электронами заполняется р-подуровень наружного энергетического уровня. Строение наружных электрических оболочек атомов частей р-блока соответствует общей формуле ns^2np^(1-6). Валентные электроны р-элементов Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) находятся па наружном р-подуровне. Но на характеристики р-элементов оказывает влияние также структура предпоследнего энергетического уровня. У частей II периода предпоследний слой содержит 2 электрона (1s2), у частей IIIпериода — 8 (2s22p6), у частей всех других периодов — 18 (ns^2p^6d^10). Атомы p-элементов за счет распаривания электронов на свободные орбитали р Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)- либо d-подуровней могут пере­ходить в возбужденное состояние. В связи с этим p-элементы нередко проявляют переменную степень окисления.

Катионы p-элементов имеют законченные наружные энерго уровни (As5+, Sb5+, Sn4+) либо содержат 2 электрона на ns-орбитали (As3+, Bi3+, Sb3+, Sn2+, Pb2+). Исследование р-элементов в особенности принципиально Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) для докторов, потому что в этот блок входят 5 элементов-органогенов: С, N, Р, О, S. Они составляют базу живых систем.

Потому что в данном разделе описываются реакции обнаружения катионов р-элементов, то остановимся только на биогенных свойствах и применении в медицине алюминия, олова, свинца, висмута, мышьяка. В человеческом организме содержатся А Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр)1 — 10^-5 %, Sn — 10^-4%, Pb — 10^-6 %, As - 10^-6 %, Sb - 10^-6 %, Bi - 10^-6 %.

АЛЮМИНИЙконцентрируется приемущественно в сыворотке крови, легких, печени, костях, почках, ногтях, волосах, заходит в структуру нервных оболочек мозга человека. Его излишек в организме тормозит синтез гемоглобина, потому что благодаря достаточно высочайшей комплексообразующей возможности перекрывает активные центры ферментов, участвующих в кроветворении. ОЛОВОотносится к микроэлементам. Сведения о Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) его био роли противоречивы. В мед практике находят применение разные материалы, а именно пломбировочные, содержащие олово. СВИНЕЦи его соединения, в особенности органические, очень токсичны. Они могут оказывать влияние на синтез белка, энергетический баланс клеточки и ее генетический аппарат. В мед практике отыскали применение как внешние вяжущие дезинфицирующие Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) средства: ацетат свинца (Рb(СН3СОО)2) (примочки) и оксид свинца РbО (заходит в состав свинцового пластыря). МЫШЬЯК, СУРЬМАи ВИСМУТотносятся к микроэлементам. Если мышьяк относят к неподменным микроэлементам, то для сурьмы и висмута необходимость их живым организмам пока не установлена. Являясь синергистами, As, Sb, Bi заблокируют сульфгидрильные группы биолигандов, и Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) в относительно огромных дозах токсичны.

В мед практике употребляют NaH2As04 ■ 7Н20 в виде 1% раствора при нервных расстройствах, легких формах малокровия. Оксид висмута Bi203 применяется в лекарственной индустрии для производства многих фармацевтических средств от желудочно-кишечных болезней и дезинфицирующих средств. Соединения сурьмы используют в медицине для исцеления неких заразных болезней, при лечении Устойчивость КС характеризует константа равновесия (Кр) сонной заболевания.


ustanovka-urovnej-izolyacii.html
ustanovka-verhnego-podshipnika-torsionnogo-vala.html
ustanovka-vyazkost-gazov-fdmt-05.html